Ammoniumparatungstate ?r ett vitt kristallint salt av ammonium och volfram med kemisk formel (NH ₄ ) ₁₀ (W _{12 < / sub> O 41 ) · 5H 2 O.}

Ammonium paratungstate produceras separera volfram fr?n malmen. N?r ammoniumparatungsstaten ?r framst?lld upphettas den till dess s?nderdelningstemperatur, 600 ° C. V?nster ?r WO ₃ , volfram (VI) oxid. D?rifr?n upphettas oxiden i en v?teatmosf?r, vilket reducerar volframen till element?rt pulver och l?mnar vatten?nga. D?rifr?n kan volframpulveret sm?lta i n?gra olika saker, fr?n tr?d till st?nger till andra former.
?

I senare litteratur (efter andra v?rldskriget), anionen i (NH ₄ ) ₁₀ (W ₁₂ O ₄₁ ) 5H ₂ O har visats vara [H ₂ W ₁₂ O ₄₂ ] ^{10 -} , som inneh?ller tv? v?teatomer, h?ller tv? v?teatomer inuti buret. Tungsten-syreburet, det vill s?ga hj?rtat av anjonen, kr?ver 42 syremolekyler. Den korrekta formelbeteckningen f?r ammoniumparatungstate ?r d?rf?r (NH ₄ ) ₁₀ [H ₂ W ₁₂ O ₄₂ ] · 4H ₂ O. Den H ₂ O ₄₂ ] ^{10 -} jonen ?r k?nd som paratungstate B ion, i motsats till till paratungsstaten A jon, som har formeln [W ₇ O ₂₄ ] ^{6 -} , som liknar paramolybdatjonen. F?rekomsten av paratungstate A-jon kunde dock inte bekr?ftas med NMR-spektroskopi.

F?re omkring 1930 har det funnits en del tvist om saltets exakta sammans?ttning, och b?da (NH ₄ ) ₁₀ W ₁₂ O ₄₁ och (NH ₄ ) ₆ W ₇ O ₂₄ f?reslogs. AJ. Gibbs p?pekade detta: Alkaliska tungstaten ?r m?nga och ovanligt komplexa. Salter av v?sentligen annorlunda formul?r; ae n?rmar sig s? n?ra i procentuell sammans?ttning, att skillnaderna ligger v?ldigt n?ra de oundvikliga analysfelen. Analyserna ?r knappast tillr?ckligt n?ra att best?mma fr?gan p? rent analytiska grunder.