El calor de la descomposición térmica del paratungstate de amonio monoclínico, (NH4) 10H2W12O42 ? 4H2O, se midió en un microcalorímetro HT-1000 utilizando calorimetría de tres pasos y un ciclo termoquímico adecuado. La entalpía estándar de la reacción de descomposición térmica a 298.15 K y la entalpía estándar de formación a 298.15 K para el estado de paratung de amonio monoclínico se obtuvieron (430.1 ± 10.2) kJ ? mol- 1 y - (13 423.7 ± 14.8) kJ ? mol-1, respectivamente.

La descomposición térmica del paratungstate de amonio monoclínico (APT) y del metatungstate de amonio amorfo (AMT) se ha estudiado en un rango de temperatura de 20 a 500 ℃ mediante termogravimetría, análisis de gases evolucionados, análisis de difracción de rayos X, análisis térmico diferencial y exploración electrónica. microscopía. Los datos experimentales proponen y fundamentan un mecanismo de descomposición que postula la formación y posterior descomposición de varios tungstatos de relación inferior. .