La chaleur de la décomposition thermique du paratungstate d'ammonium monoclinique, (NH4) 10H2W12O42 ? 4H2O, a été mesurée dans un microcalorimètre HT-1000 en utilisant une calorimétrie à trois étapes et un cycle thermochimique approprié. L’enthalpie standard de la réaction de décomposition thermique à 298,15 K et l’enthalpie standard de formation à 298,15 K pour l’état monoclinique d’ammonium paratung étaient de (430,1 ± 10,2) kJ ? mol- 1 et - (13 423,7 ± 14,8) kJ ? mol-1, respectivement.

La décomposition thermique du paratungstate d’ammonium monoclinique (APT) et du métatungstate d’ammonium amorphe (AMT) a été étudiée dans la plage de température de 20 à 500 en utilisant la thermogravimétrie, l’analyse de gaz dégagé, la diffraction des rayons X, l’analyse thermique différentielle et le balayage électronique microscopie. Les données expérimentales proposent et justifient un mécanisme de décomposition postulant la formation et la décomposition ultérieure de divers tungstates à plus faible ratio.