O calor da decomposi??o térmica do paratungstato de am?nio monoclínico, (NH4) 10H2W12O42 ? 4H2O, foi medido em um microcalorímetro HT-1000 usando calorimetria de três passos e ciclo termoquímico adequado. A entalpia padr?o da rea??o de decomposi??o térmica a 298,15 K e a entalpia padr?o de forma??o a 298,15 K para o estado de monona- mio de am?nio-am?nio foram obtidas (430,1 ± 10,2) kJ ? mol-1 e - (13 423,7 ± 14,8) kJ ? mol-1, respectivamente.

A decomposi??o térmica do paratungstato de am?nio monoclínico (APT) e metatungstato de am?nio amorfo (AMT) tem sido estudada na faixa de temperatura de 20 a 500 ℃ usando termogravimetria, análise de gases evoluídos, análise de difra??o de raios X, análise térmica diferencial e elétrons de varredura microscopia. Um mecanismo de decomposi??o que postula a forma??o e subsequente decomposi??o de várias rela??es de tungstatos de menor propor??o é proposto e substanciado pelos dados experimentais.