Paratungstate аммония представляет собой белую кристаллическую соль аммония и вольфрама, с химической формулой (NH₄)₁₀(W₁₂O₄₁)·5H₂O.

Paratungstate аммония производится отделением вольфрама от его руды. После приготовления парагольфрамата аммония его нагревают до температуры разложения 600 ° С. Остаток WO ₃ , оксид вольфрама (VI). Оттуда оксид нагревается в атмосфере водорода, превращая вольфрам в элементарный порошок, оставляя после себя водяной пар. Оттуда, порошок вольфрама может быть сплавлен в любое количество вещей, от проволоки до стержней и других форм.

В более поздней литературе (период после Второй мировой войны) анион в (NH ₄ ) ₁₀ (W ₁₂ O ₄₁ ) · 5H ₂ O показано как [H ₂ W ₁₂ O ₄₂ ] ^{10 -} , содержащий два атома водорода, удерживающие два атома водорода внутри клетки. Вольфрам-кислородная клетка, то есть сердце аниона, требует 42 молекулы кислорода. Таким образом, правильная формула для парагольфрамата аммония (NH ₄ ) ₁₀ [H ₂ W ₁₂ O ₄₂ ] · 4H ₂ О. Ион [H ₂ W ₁₂ O ₄₂ ] ^{10 -} известен как ион парагольфрамата B, в отличие для иона вольфрамата А, который имеет формулу [W ₇ O ₂₄ ] ^{6 -} , аналогично парамолибдатному иону. Однако существование иона вольфрамата А не может быть подтверждено методом ЯМР-спектроскопии.

Примерно до 1930 года были некоторые споры о точном составе соли, и оба (NH ₄ ) ₁₀ W ₁₂ O ₄₁ и (NH ₄ ) ₆ W ₇ O ₂₄ были предложены. O.W. Гиббс заметил об этом: Вольфраматы щелочи многочисленны и необычайно сложны. Соли принципиально разных формул настолько близки по процентному составу, что различия лежат очень близко к неизбежным ошибкам анализа. Анализы вряд ли достаточно близки, чтобы решить вопрос на чисто аналитических основаниях.